Dãy điện hóa của kim loại là gì? Dãy điện hóa của kim loại hoặc dãy hoạt động hóa học của kim loại là 1 dãy các kim loại được sắp xếp phụ thuộc vào mức độ hoạt động của các kim loại ấy. Mức độ hoạt động của những kim loại được xác định dựa vào khả năng tham dự phản ứng hóa học với những chất khác. => Theo ấy, tính từ trái sang phải trong dãy điện hóa kim loại đầy đủ: Tính oxi hóa của ion kim loại (cation) tăng dần. Tính khử của kim loại giảm xuống dần. Kim loại mạnh nhất bao gồm: Li, K, Na, Ba, Ca Kim loại mạnh: Mg, Al Kim loại trung bình: Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb Kim loại yếu là: Cu, Hg, Ag, Pt, Au Dãy điện hóa kim loại cho biết điều gì? Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại trong DĐH giảm xuống dần từ trái sang phải. Kim loại đứng trước Mg tác dụng được với nước ở điều kiện thường xuyên tạo thành kiềm và giải phóng khí Hhai. các kim loại đứng trước H tác dụng với một số dung dịch Axit (HCl, HhaiSO4 loãng…) và giải phóng khí Hhai. Kim loại đứng trước (trừ Na K…) sẽ đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. >>> Chi tiết: https://sites.google.com/view/drinkocany/tin-tuc/ion-co-tinh-oxi-hoa-manh-nhat Dãy điện hóa kim loại để làm gì? So sánh tính oxi hóa – khử Tính oxi hóa của ion kim loại Mn+ càng mạnh thì tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại (tính oxi hóa của ion Mn+ càng yếu thì tính khử của kim loại M càng mạnh). Cụ thể như: Kim loại Na có tính khử mạnh nên ion Na+ có tính oxi hóa yếu. Ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh nên kim loại Ag có tính khử yếu. Ví dụ 1: Tính oxi hoá của các ion kim loại: Fe3+, Fe2+, Mg2+ giảm xuống dần theo quy trình nào sau đây? các ion được sắp xếp theo đúng quy trình trong DĐH là: Mg2+, Fe2+, Fe3+. Theo chiều từ trái sang phải trong dãy điện hóa của kim loại, tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần → chiều giảm dần tính oxi hóa của ion kim loại là: Fe3+, Fe2+, Mg2+. Xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử Dãy điện hóa của kim loại cho bạn đoán được chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử theo quy tắc alpha (α): Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử sẽ xảy ra theo quy tắc chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, tạo ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. cách thức xác định chiều của phản ứng oxi hóa – khử theo quy tắc alpha như sau: Tổng quát Giả sử có 2 cặp oxi hóa khử: Xx+/ X và Yy+/Y (trong đấy cặp Xx+/ X đứng trước cặp Yy+/Y trong dãy điện hóa). Xác định được chiều của phản ứng oxi hóa khử. Bước 1: Viết hai cặp oxi hóa – khử theo đúng thứ tự: Bước 2: ứng dụng quy tắc alpha (α) Phản ứng hóa học xảy ra theo chiều mũi tên như sau: Bước 3: Xác định chiều phản ứng Phản ứng xảy ra như sau: Xét một phản ứng oxi hóa – khử xảy ra hoặc không có Để kết luận 1 phản ứng oxi hóa – khử có xảy ra hoặc không có cần nắm chắc quy tắc alpha: Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn. cách thức học thuộc dãy điện hóa kim loại một mẹo học thuộc khác như: hoặc bạn có thể ứng dụng cách học dãy điện hóa đơn giản và dễ nhớ sau: hoặc bạn có thể vận dụng phương pháp đọc dãy điện hóa dễ thuộc qua bài thơ sau: (Chú ý (1): Kim loại đứng trước có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau, cation phía sau có tính oxi hóa mạnh hơn cation phía trước) >>> Xem thêm: https://sites.google.com/view/drinkocany/ Hy vọng rằng, với những chia sẻ của chúng tôi về dãy điện hóa của kim loại sẽ phần nào giúp các bạn vượt qua phần kiến thức này 1 phương pháp nhanh chóng nhất để ứng dụng và giải những bài tập hóa học thật dễ dàng nhé!
